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高一级化学下册期中试题

时间:2019-04-03 11:48:33本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 诗盈 我要投稿

  化学巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容,今天小编就给大家来参考一下高一化学,希望大家能有好的成绩哦

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  高一化学下册期中试题阅读

  可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

  Cl:35.5 Si:28 Ca:40

  第Ⅰ卷 选择题(共48分)

  一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共48分)

  1.下列说法均摘自某些科普杂志,你认为无科学性错误的是( )

  A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔,以免引起铅中毒

  B.CO有毒,生有煤炉的居室放置数盆清水,这样可有效的吸收CO,防止煤气中毒

  C.汽水浇灌农田有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用

  D.纯碱又名烧碱,成分是氢氧化钠

  2.下列化学用语书写正确的是 ( )

  A.氯原子的结构示意图:

  B.氯化镁的电子式:

  C.N2的电子式:

  D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

  3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )

  A.136    B.50    C.86    D.222

  4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

  B.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

  C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

  D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

  5、根据下列实验事实:①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池,电极反应为:D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )

  A.C>A>B>D B.C>D>A>B

  C.A>C>B>D D.C>B>A>D

  6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是( )

  A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

  B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

  C.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

  D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性

  7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡,下列描述一定正确的是( )

  ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

  ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化

  ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

  ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

  A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧

  8、现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( )

  A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③

  9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该 (  )

  A.放热183 kJ   B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ

  10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )

  X Y

  Z W Q

  A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为1∶2

  B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性:W

  D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

  11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

  A.元素A所形成的氧化物只有一种

  B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

  C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

  D.氢化物的稳定性:A>B

  12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )

  A.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

  B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀

  C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸

  D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

  13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )

  A.铜片表面有气泡生成

  B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

  C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动

  D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变

  14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

  测定时刻/s t1 t2 t3 t4

  c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

  c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

  c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

  A. 在t3时刻反应已经停止

  B.A的转化率比B的转化率低

  C.t1至t2时刻该反应的速率为3mo1•L -1•s-1

  D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)

  15、足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

  ①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;

  ④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴;

  A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥

  16、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

  A.1.75 mol•L-1

  B.3.50 mol•L-1

  C.0.85 mol•L-1

  D.无法确定

  第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

  二、填空题(共52分)

  17、(10分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

  (1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

  (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。

  (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。

  (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-,消耗标况下氧气_________m3。

  18、(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:

  ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;

  ②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;

  ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;

  ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

  请填写下列空白:

  (1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。

  (2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为:___________________________________________。

  (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。

  (4) 某原电池中,电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1:1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题:

  正极反应:________________________;

  负极反应:________________________;

  19、(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。

  图1

  实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究

  (1)实验中选用的物质名称为:A____________,B__________,C____________;

  (2)C处反应的离子方程式为

  (3)根据实验现象推知,可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。

  实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+,利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

  (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_______________________________________。

  (5)B处的实验现象为 ______________________________________________。

  (6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I, (填“能”或“否”),原因

  。

  20、(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

  (1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13 mol,n (NH3)=6 mol, a=________ 。

  (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3) __________。

  (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= _____ 。

  (4)原混合气体中,a:b= 。

  (5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;

  A 、容器内的总压强不随时间而变化

  B、反应后混合气体的密度不再发生变化

  C、三种气体的浓度相等且保持不变

  D 、NH3的分解速率与生成速率相等

  E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

  21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B,在加热条件下反应生成化合物 C,C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E,D 既能溶于强酸,又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G,G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:

  (1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。

  (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_____________________。

  (3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________,当生成 2mol 二氧化氯时,转移电子___________mol。

  (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为:________________________。

  (5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。

  高一年级化学试卷答案

  一、 选择题

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8

  答案 C B B C A A B A

  题号 9 10 11 12 13 14 15 16

  答案 B A B A C D A A

  二、填空题

  17.本题共10分

  (1)Pb(1分); 氧化(1分)

  (2)减小(1分); 负(1分)

  (3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)

  (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)

  18、(每空2分,共10分)

  (1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O

  (3)氧化钠的形成过程

  (4)正极反应:O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应:2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,

  19、(12分)

  (1)高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 (每空1分)

  (2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-

  (或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)

  (3) N>C>Si(1分)

  (4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)

  (5)试纸变蓝(1分)

  (6)否,(1分)因Cl2也能在B处将KI氧化(2分)

  20、(每空2分,共10分)

  (1) a=16 (2)8mol (3)n(始):n(平)=5:4 (4)2 :3 (5)ADE

  21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)

  (3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)

  (5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(2分)

  高一化学下册期中考试试题

  可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

  第一部分 选择题(共48分)

  一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)

  1.下列关于元素周期表的说法正确的是

  A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

  C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中 子数一定为6

  D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

  2.16O与18O互为同位素,下列说法正确的是

  A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数

  C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2

  3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是

  A.X可能是第二周期非金属元素 B.Y可能与X同主族

  C.X可能是第三周期金属元素 D.Y一定是金属元素

  4.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为

  A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1

  5.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是

  A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性: H2Y>HZ

  C.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2

  6.下列关于元素周期表的说法正确的是

  A.周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

  B.周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数

  C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

  D.X2+的 核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

  7.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是

  A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢

  C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

  D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

  8.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

  A.原子序数:Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

  C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H2XO3

  D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定

  9.下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

  ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

  ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

  A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意

  10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中,它将按2HI H2 + I2反应进行分解(正反应吸热),当系统在趋向平衡状态的过程中,以下描述正确的是:

  A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率

  C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态 的到达

  11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是

  A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区

  C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应

  12.X、Y、Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:

  A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

  13. 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正确的是

  A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

  14.已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2

  和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则

  A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断

  15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为:

  A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L

  16.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是:(分别用V表示正反应速率,V╯表示逆反应速率)

  A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)

  C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2,H2,NH3的体积比为1:3:2

  第二部分 非选择题(共52分)

  二、填空题(共40分)

  17.(12分)下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:

  主族

  周期 IA

  IIA

  IIIA

  IVA

  VA

  VIA

  VIIA

  0

  2 E R F

  3 A C D H I G

  4 B

  (1)写出R单质分子的电子式 。

  (2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。

  (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。(用离子符号表示)。

  (4)写出A的单质与水反应的化学方程式 。

  (5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。X元素符号是 ,在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。

  18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

  元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

  原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074

  主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2

  回答下列问题:

  (1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。

  (2)8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。

  (3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。

  (4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:

  。

  (5)下列叙述正确的是 (填字母)。

  A.③、④处于不同周期 B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

  C.⑥在同主族元素中非金属性最强 D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

  E.①与⑧形成的化合物具有两性

  19.(8分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则1mol N2生成NH3(填:吸收或放出) kJ热量;1mol H2生成NH3(填:吸收或放出) kJ热量;理论上,每生成1mol NH3,(填:吸收或放出) kJ热量;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? 。

  20.(10分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

  (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

  (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池

  (2)如果不能,说明其原因

  (3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称

  三、计算题(共12分)

  21.(6分)在一个容积为 3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2min末N2的浓度。(3)氮气的转化率。

  22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求:(1)混合气体中含H2的体积百分比;(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。

  高一期中考试化学试题参考答案

  一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8

  答案 D C B A D D C A

  题号 9 10 11 12 13 14 15 16

  答案 B D D C C B B C

  二、填空题(每空2分,共40分)

  17.(12分)

  (1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+

  (4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族

  18.(10分)

  (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)

  (4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

  (5)A、B、D

  19.(8分)

  放出92 放出30.67 放出46.2

  该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。

  20.(10分)

  (1)(A)不能,(B)可以

  (2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移

  (3)负极:铜,Cu — 2e- = Cu2+

  正极:碳棒,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

  电解质溶液:氯化铁溶液

  三.计算题(12分):

  21.(每小题2分,共6分)

  (1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)

  (2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的转化率为80%

  22.(每小题2分,共6分)

  (1)50% (2)6:5 (3) N2的转化率为25%,H2的转化率为37.5%

  表达高一化学下学期期中试题

  第I卷(选择题共60分)

  一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)

  1.如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用下图乙所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在 中含有 、 、 、 、 等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量 离子, 可溶于冷水,不溶于热水。

  图甲

  图乙

  下列说法不正确的是( )

  向滤液a中加入适量 溶液,可以得到白色沉淀

  滤液b中加入氨水的目的是使 沉淀,滤渣c为红褐色

  要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量 溶液,加热浓缩,冷却结晶

  图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

  2.化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )

  A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

  B.计算机芯片的材料是二氧化硅

  C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

  D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应

  3.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为

  A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算

  4.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是

  A B C D

  方案

  目的 实验室制取制取乙烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

  5.化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是

  选项 现象或事实 解释

  A 氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2 NO2是酸性氧化物,可与碱液反应

  B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

  C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯

  D 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效

  6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

  下列说法不正确的是

  A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

  B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

  C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1

  D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol•L-1

  7.下列说法不正确的是

  A.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管定容

  B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-

  C.分液操作时,将下层液体先放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。

  D.将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后,再加入热的饱和食盐水,则可析出肥皂的主要成分

  8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

  A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

  B.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

  C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

  D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的数目为0.3NA

  9.下列有关金属的说法中,正确的是

  A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

  B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

  C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作

  D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸

  10.下列离子方程式正确的是

  A.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

  D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓

  11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )

  A.简单离子的半径大小关系:C>E

  B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

  C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1

  D.由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性

  12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36,且原子的最外层电子数之和为14; A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是

  A.在地壳中,B元素的含量位于第二位

  B.C元素的单质熔点低,在空气中加热时先熔化后燃烧

  C.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

  D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

  13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

  A.最高正化合价:X

  B.原子半径:X

  C.气态氢化物的热稳定性:Z

  D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X

  14.下列说法正确的是

  A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力

  B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键

  C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成

  D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体

  15.非金属性最强的元素是

  A.C B.Si C.S D.Cl

  16.下列各组性质的比较中正确的是( )

  A.酸性HClO4

  B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

  C.稳定性HCl>PH3>H2S

  D.还原性Cl->Br->I-

  17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是

  A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子是酸性氧化物

  C.简单离子半径:丁>乙>丙 D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性

  18.一般情况下,前者无法决定后者的是

  A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

  B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

  C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

  D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

  19.将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有

  A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

  20.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

  A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO

  21.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是

  A.装置甲中铜片表面产生气泡

  B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

  C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

  D.装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ= H2↑

  22.在一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),2s 时生成0.1 mol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是

  A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1

  C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1

  23.对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑,下列措施能加快该反应速率的是

  A.减小压强 B.加热 C.加水稀释 D.降低温度

  24.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是

  A.电子由铜片通过导线流向锌片

  B.锌得电子,被还原

  C.锌为负极,铜为正极

  D.该装置能将电能转变为化学能

  25.下列反应属于吸热反应的是

  A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解

  C.镁条溶于盐酸 D.过氧化钠与水反应

  26.下列说法中错误的是

  A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

  C.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因

  C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

  D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

  27.反应A+B═C,在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ;1mol A所含化学能为E1kJ,1mol B所含化学能E2kJ,1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是( )

  A.若Q1+Q2Q3,则反应为放热反应

  C.若E1+E2>E3,则反应为吸热反应 D. 若E1+E2>E3,则Q1+Q2>Q3

  28.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g),已知:

  N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;

  N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;

  下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是( )

  A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol

  C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

  D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

  29.分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )

  A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3

  C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3

  30.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

  A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

  B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol

  C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

  D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol

  二、填空题(题型注释)

  31.(本题6分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。

  (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。

  (2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为 。

  (3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为 ,所产生的CO2的量 (选填编号)。

  a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

  32.(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。

  (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

  按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为__________。

  (2)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ;比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。

  原子半径:①_______②、电负性:①_______②、金属性:①_______②。

  (3)某短周期元素最高正价为+7,其原子结构示意图为_____________。

  (4)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实 。

  33.(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件。

  (1)能证明反应达到平衡状态的是 (填标号,下同)。

  A.容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化

  C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化

  (2)若tl=15 s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。

  (3)t3-t4阶段改变的条件为 。

  (4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

  (5)25OC时,将a mol•L-1的氨水与0.1 mol•L-1的盐酸等体积混合。

  ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)

  a.盐酸不足,氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量

  ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。

  34.(本题8分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

  (1)实验中观察到的现象是_______________。(选填代号)

  A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

  C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体

  (2)试管中发生的反应属于_____________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

  (3)写出有关反应的离子方程式________________。

  (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

  参考答案

  1.C

  【解析】

  试题分析:A、滤液a中含有偏铝酸根离子,加入适量 溶液,可以得到白色沉淀,A正确;B、滤液b是硫酸铁溶液,加入氨水可使 沉淀,则滤渣c为氢氧化铁红褐色沉淀,B正确;C、 可溶于冷水,不溶于热水,应用热过滤的方法分离,C错误;D、氢氧化铁不溶于强碱,氨水可以用适量NaOH溶液代替,D正确。答案选C。

  考点:离子的检验

  2.D

  【解析】

  试题分析:A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞,雾霾的形成与粉尘污染,汽车尾气等有关,A错误;B、计算机芯片的材料是硅,二氧化硅是光导纤维的主要材料,B错误;C、汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气反应生成的,汽油不完全燃烧会生成CO,C错误;D、二氧化碳可导致温室效应,利用二氧化碳制造全降解塑料,可减少二氧化碳的排放,可以缓解温室效应,D正确。答案选D。

  考点:化学与生活

  3.A

  【解析】

  试题分析:向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,反应生成了铁离子和铜离子,加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2,则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为:30.3g-18.4g=11.9g,氢氧根离子的物质的量为:n(OH-)= =0.7mol;Cl2与铜、铁反应产物为:FeCl3、CuCl2,根据化合物总电荷为0可知,FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-),即n(Cl-)=0.7mol,根据质量守恒,消耗Cl2的物质的量为:n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol,标况下0.35mol氯气的体积为:22.4L/mol×0.35mol=7.84L,故选A。

  考点:考查了有关混合物的计算的相关知识。

  4.D

  【解析】

  试题分析:A、利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行,应插入液面下,故A错误; B、石蜡油分解生成的气体不全是乙烯,可能含有其它烯烃,如丙烯等,故B错误;C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色,无法检验,故C错误;D、水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同,与钠反应剧烈程度不同,和水反应剧烈,和乙醇反应缓慢,可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,故D正确;故选D。

  考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。

  5.D

  【解析】

  试题分析:A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,不属于酸性氧化物,故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故B错误;C、乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故C错误;D、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低,故D正确;故选D。

  考点:考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。

  6.D

  【解析】

  试题分析:加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是 =0.01mol,碳酸根离子的物质的量是 mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是 =0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正确;B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-,故C正确;D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol•L-1,故D错误;故选D。

  考点:考查了常见离子的检验方法的相关知识。

  7.B

  【解析】

  试题分析:A、向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时,需要定容,防止水加多,导致实验失败,所以改用胶头滴管定容,故A正确;B、不能排除SO32-的影响,可被硝酸氧化生成SO42-,故B错误;C、分液时,避免上下层液体混合,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出,故C正确;D、油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠,为肥皂的主要成分,故D正确;故选B。

  考点:考查了配制一定物质的量浓度定容操作方法、离子的检验、分液实验的正确操作方法、皂化反应的相关知识。

  8.C

  【解析】

  试题分析:A、气体所处的状态不明确,故NA个分子的体积不能计算,故A错误;B、标况下重水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数,故B错误;C、根据氯元素的价态由-1价变为0价,故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个,故C正确;D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中能水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个,故D错误;故选C。

  考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

  9.C

  【解析】

  试题分析:A、钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体,故A错误;B、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,故B错误;C、三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子,所以可以用于印刷电路板的制作,故C正确;D、浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以能用铁制容器贮存浓硫酸,故D错误;故选C。

  考点:考查了几种重要的金属及其化合物的相关知识。

  10.D

  【解析】

  试题分析:A、将氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A错误;B、碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B错误;C、铁与FeCl3溶液反应,离子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故C错误;D、硫酸溶液与氯化钡溶液混合,离子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故D正确;故选D。

  考点:考查了离子方程式的书写的相关知识。

  11.B

  【解析】

  试题分析:A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,假设C的原子序数是a,由于A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,则a+a-1+1=a+8,a=8;则B是N元素,C是O元素,D是S元素,E是短周期中最活泼的金属元素,是Na元素,A、简单离子的半径大小关系:C>E,A正确;B、硫元素的非金属性弱于氧元素的,所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定,B错误;C、由A、B、C三种元素组成的离子化合物为硝酸铵,阴、阳离子个数比为1:1,C正确;D、由C、D、E三种元素组成的化合物为Na2SO4或Na2SO3,溶液显中性或碱性,D正确。答案选B。

  考点:元素周期律

  12.B

  【解析】

  试题分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,若B为第二周期元素,则A、C为ⅠA族元素,即A可能为H,C可能为Na;设B的原子序数为x,D的原子序数为x+8,再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知,B为O,D为S。A、B为O元素,在地壳中,B元素的含量位于第一位,故A错误;B、钠的单质熔点低,在空气中加热时先熔化后燃烧,故B正确;C、A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸,而亚硫酸为弱酸,故C错误;D、O元素与H元素形成的物质有水和双氧水,故D错误;故选B

  考点:考查了原子结构和元素性质的相关知识。

  13.B

  【解析】

  试题分析:结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期;Z所处的族序数是周期序数的2倍,则Z位于ⅥA族,为S元素,根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。A、X、Y、Z分别为C、P、S元素,最高化合价分别为+4、+5、+6,则最高正化合价:X

  考点:考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

  14.A

  【解析】

  试题分析:A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力,所以碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;B、NH4Cl属于离子化合物,该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键,又存在氮与氢之间的共价键,所以不是单一存在离子键,故B错误;C、二氧化硅是原子晶体,由硅原子和氧原子构成,故C错误;D、金刚石是原子晶体,而(C60)是由分子构成的,属于分子晶体,故D错误;故选A。

  考点:考查了化学键与晶体结构的相关知识。

  15.D

  【解析】

  试题分析:同主族元素自上而下非金属性减弱,同周期元素自右到左非金属性减弱,所以非金属性C>Si,Cl>S>Si,碳原子的最外层是四个电子,Cl原子最外层是7个电子,得电子能力Cl>C,故选D。

  考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

  16.B

  【解析】

  试题分析:A、元素的非金属性为Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性为HClO4>HBrO4>HIO4,故A错误;B、金属性为Ba>Ca>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性为Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B正确;C、元素的非金属性为Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性为HCl>H2S>PH3,故C错误;D、元素的非金属性为Cl>Br>I,则还原性为I->Br->Cl-,故D错误,故选B。

  【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

  【名师点晴】本题考查元素周期律的递变。本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系。本题的易错选项是D,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱。

  17.D

  【解析】

  试题分析:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍,则甲为S,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,丁为S元素; A.Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应,由于冶炼金属,故A正确;B.甲与丁形成的分子为SO2,二氧化硫能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B正确;C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->Na+>Al3+,故C正确;D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等,氧化钠氧化性很弱,通常条件下基本不表现氧化性,故D错误,故选D。

  【考点定位】考查结构性质位置关系应用

  【名师点晴】推断元素是解题关键;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍,则甲为S,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,丁为S元素,据此解答。

  18.C

  【解析】

  试题分析:A.因为原子核外电子排布呈现规律性的变化,故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化,即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置,故A正确;B.硝酸有强氧化性,能溶解铜,故B正确;C.稳定性与化学键有关,分子间作用力决定物质的物理性质,则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键,故C错误;D.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色,是因为二氧化硫具有还原性,故D正确;故选C。

  考点:考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等。

  19.C

  【解析】

  试题分析:将I2是分子晶体、Na2O是离子晶体、NaOH是离子晶体、Na2S是离子晶体、Na2SO4是离子晶体,分别加热熔化,离子晶体克服的作用力相同,则有4种,答案为C。

  考点:考查晶体熔化时克服的作用力。

  20.D

  【解析】

  试题分析:A.H3O+的质子数为11,电子数为11-1=10,OH-的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A错误;B.CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;C.NH3的质子数为7+1×3=10,电子数为10,F-的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故C错误;D.CH4的质子数为6+1×4=10,电子数为10,NO的质子数为7+8=15,电子数为15,电子数不同,故D正确;故选D。

  【考点定位】考查微粒的质子数和电子数的关系

  【名师点晴】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数,据此分析答题。

  21.D

  【解析】

  试题分析:A、甲没有形成原电池,铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故A错误;B、原电池工作时阴离子向负极移动,故B错误;C、锌为负极,电子从锌经导线流向铜,故C错误;D、透过为正极,正极上氢离子得到电子被还原生成氢气,故D正确;故选D。

  考点:考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

  22.B

  【解析】

  试题分析:V=1L,△t=2s,△n(H2)=0.1mol,则v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1,由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1,故选B。

  考点:考查了化学反应速率的相关知识。

  23.B

  【解析】

  试题分析:A.反应为没有气体参加的反应,则减小压强不改变反应速率,A项不选;B.加热,温度升高,反应速率加快,B项选;C.加水稀释,降低反应物的浓度,反应速率减慢,C项不选;D.降低温度,反应速率减慢,D项不选;答案选B。

  【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。

  【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大。反应为没有气体参加的反应,则增大压强不能加快该反应速率,升高温度、增大浓度等,均可加快反应速率,以此来解答。

  24.C

  【解析】

  试题分析:A.在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线由负极传递到正极,即电子由锌片通过导线流向铜片,A项错误;B.根据上述分析,锌失电子,被氧化,B项错误;C.在该装置中,锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,C项正确;D.该装置能将化学能转变为电能,D项错误;答案选C。

  考点:考查原电池的工作原理。

  25.B

  【解析】

  试题分析:A.燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,所以甲烷在空气中燃烧是放热反应,A项不选;B.碳酸钙受热分解需要吸收热量,B项选;C.活泼金属与酸的反应是放热反应,则镁条溶于盐酸发生反应且放出大量的热,C项不选;D.过氧化钠与水反应是放热反应,D项不选,答案选B。

  考点:考查常见的吸热反应。

  26.C

  【解析】

  试题分析:A.化学反应过程都伴随着物质变化和能量变化,故A正确;B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因,故B正确;C.吸热反应与反应条件无关,故C错误;D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量,故D正确,答案为C。

  考点:考查化学反应中的能量变化

  27.A

  【解析】

  试题分析:△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2,A.Q1+Q2Q3,不一定Q1+Q2>2Q3,故B错误;C.E1+E2>E3,可能E1+E2>2E3,故C错误;D.E1+E2>E3,不一定E1+E2>2E3,故D错误;故选A。

  考点:考查△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和

  28.D

  【解析】

  试题分析:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol,或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol,故选D。

  考点:考查反应热的计算,注意盖斯定律的应用。

  29.B

  【解析】

  试题分析:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol,表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ,分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,所以放热> kJ,②稀硫酸,是稀溶液间的中和反应,放热= kJ,③稀醋酸,因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应放热< kJ,放出的热量为:①>②>③,因放热△H<0,所以△H3>△H2>△H1,故选B。

  【考点定位】考查中和热

  【名师点晴】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键;25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,①浓硫酸溶于水放热;②稀醋酸是弱电解质,电离吸热,据此分析作答。

  30.C

  【解析】

  试题分析:由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知,生成4mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量4bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol,故选C。

  【考点定位】考查热化学反应方程式的书写

  【名师点晴】明确物质的量与热量的关系是解题关键;燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知,生成2mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量2bkJ,生成4mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量4bkJ,以此来解答。

  31.(1)As2S3,氢氧化钠(或硫酸铜溶液)

  (2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O

  (3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a

  【解析】

  试题分析:(1)根据反应物和生成物:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂,生成的H2S气体对环境有污染,可用NaOH溶液吸收;(3)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,依据反应得到:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2~CO2,所产生的CO2的量为0.5mol,随着反应到进行,但随着反应进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,故选a。

  考点:考查氧化还原反应中的有关计算,明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键。

  32.

  (1)表中 s区 和p区

  (2)3s2 3s23p1 ` > < >

  (3)

  (4)IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)

  【解析】

  试题分析:元素周期表按照电子排布,可以分为s、p、d、ds、f等五个区,其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素,d、ds、f区均只含有过渡金属元素;图表中①号元素为Mg元素,原子序数为12,核外电子排布式为:[Ne]3s2,最外层电子排布为3s2;②号元素为13号元素Al,故其核外电子排布式为:[Ne]3s23p1,故最外层电子排布为3s23p1;两元素的原子电子层数相同,核电荷数Al>Mg,故其原子半径Mg>Al;电负性: MgAl;短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl,故其原子结构示意图为:

  氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,性质和第ⅣA族各元素相同,故可放在第ⅣA族,将氢元素放在第ⅦA族,主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H,这一点和第ⅦA族相似。

  考点:元素周期律、核外电子排布。

  33.

  【解析】

  34.(1)A B D(2)氧化还原反应

  (3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于

  【解析】

  试题分析:(1)当向试管中不断滴加HCl时,发生反应:Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ,同时有无色气泡产生,由于上述反应是放热反应,所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低,所以温度升高,Ca(OH)2溶解度减小,会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。

  (2)试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应,由于在反应前后元素的化合价发生了变化,所以从反应实质看属于氧化还原反应。

  (3)有关反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;

  (4)由于该反应是放热反应,所以由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。

  考点:考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。


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